已知A是一个国家的有机化工发展的水平的标志.B.C.D.E是A的衍生物.且C是生活中常见有机物.它们之间转化关系如图.根据要求回答下列问题:(1)写出B和D的结构简式:CH3CH2Cl.CH3CHO．(2)写出下列的化学方程式:B→C:CH3CH2Cl+NaOH$→ {△}^{醇}$CH2CH2+NaCl+H2O, C→D:CH3CH2OH+O2$→ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知A是一个国家的有机化工发展的水平的标志，B、C、D、E是A的衍生物，且C是生活中常见有机物，它们之间转化关系如图，根据要求回答下列问题：

（1）写出B和D的结构简式：CH₃CH₂Cl、CH₃CHO．
（2）写出下列的化学方程式：B→C：CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂CH₂+NaCl+H₂O； C→D：CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．D与新制的氢氧化铜共热的化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O．
（3）写出E的一种用途调味剂（或除锅垢或软化鱼刺等）．

分析 A是一个国家的有机化工发展的水平的标志，则A为C₂H₄，由转化关系可知，B、C、D、E是A的衍生物，C是生活中常见有机物，A与水发生加成反应得C为C₂H₅OH，A与氯化氢加成得B为CH₃CH₂Cl，B碱性水解得C，C氧化得D为CH₃CHO，D氧化得E为CH₃COOH，E与C发生酯化反应得F为CH₃COOC₂H，符合各物质的转化关系，据此解答．

解答解：A是一个国家的有机化工发展的水平的标志，则A为C₂H₄，由转化关系可知，B、C、D、E是A的衍生物，C是生活中常见有机物，A与水发生加成反应得C为C₂H₅OH，A与氯化氢加成得B为CH₃CH₂Cl，B碱性水解得C，C氧化得D为CH₃CHO，D氧化得E为CH₃COOH，E与C发生酯化反应得F为CH₃COOC₂H，
（1）根据上面的分析可知，B为CH₃CH₂Cl，D为CH₃CHO，故答案为：CH₃CH₂Cl；CH₃CHO；
（2）B→C的化学方程式为：CH₃CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂CH₂+NaCl+H₂O； C→D的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，D与新制的氢氧化铜共热的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$ CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O，
故答案为：CH₃CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂CH₂+NaCl+H₂O；CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；CH₃CHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$ CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O；
（3）E为CH₃COOH，E的一种用途是调味剂（或除锅垢或软化鱼刺等），故答案为：调味剂（或除锅垢或软化鱼刺等）．

点评本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A的性质利用顺推法进行推断，难度不大．

练习册系列答案

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性质与Fe²⁺的性质相似．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl₂固体配制SnCl₂溶液的方法是将SnCl₂固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉．
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（4）洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）该小组通过下列方法测定所用SnCl₂固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取6.00g SnCl₂固体配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl₃固体．
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积．
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的平均体积为25.00mL．试计算SnCl₂固体的纯度95.00%．

20．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是AD．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl₄或苯，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（注：氧化镁删去熔点2852℃，沸点3600℃氯化镁删去熔点714℃，沸点1412℃）

17．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐
	C．	蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热
	D．	称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量

4．用编号填空：凡错选或多选，均不给分．
（1）下列仪器的名称错误的是B．

（2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是C．
A．烧杯，B．烧瓶，C．蒸发皿．
（4）下列实验中均有CO₂气体生成，其中可用：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是A．
A．碳酸铵溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀盐酸，C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸．
（5）下列行为中符合安全要求的是C．
A．进入煤矿矿井时，用火把照明；
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；
C．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志．
（6）下列各组物质，均属于电解质的是B，均能直接导电的是C．
A．SO₃、稀硫酸、蔗糖；B．Na₂O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式的是B，均属于离子方程式的是A．
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H⁺+OH^-=H₂O；稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
B．NaHSO₄溶于水：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融条件下：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
C．氯化氢气体溶于水：HCl=H⁺+Cl^-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

14．误食少量含有重金属（Cu²⁺）的食物会使人中毒，可服用下列哪种物质缓解中毒程度（　　）

1．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液温度		中和热
		t₁	t₂	△H
①	50 mL0.55 mol•L^-1NaOH溶液	20℃	23.3℃
	50 mL0.5 mol•L^-1HCl溶液
②	50 mL0.55 mol•L^-1NaOH溶液	20℃	23.5℃
	50 mL0.5 mol•L^-1HCl溶液

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．
①计算完成上表△H=-56.85（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有填“有”或“无”）影响．

18．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羟基、碳碳双键

、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为

，名称为2，2-二甲基丙烷．

19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	A．	用蒸发法进行海水淡化
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
	D．	用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

试题分类