题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为$\frac{V}{22.4}$NA | |
| B． | 常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA | |
| C． | 12g C60中含有60NA个电子 | |
| D． | 1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA |
分析 A、标况下，三氯甲烷为液态；
B、乙基不显电性；
C、根据C60由碳原子构成来计算；
D、根据硝酸见光分解的方程式来分析．
解答 解：A、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、乙基不显电性，故1mol乙基含17mol电子，故B正确；
C、C60由碳原子构成，12gC60中含有的碳原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，而1mol碳原子含6mol电子，故C错误；
D、硝酸见光分解的方程式：4HNO3$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O可知，4mol硝酸分解转移4mol电子，即1mol硝酸转移1mol电子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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11．在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在2010年全面采用与“西气”成份相同的燃料作为居民用气．如果通过改造现有以液化石油气（主要成份为C3H8）为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量（ ）
| A． | 减小 | B． | 增大 | C． | 维持不变 | D． | 不能确定 |
8．下列对一些事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 客观事实 | 理论解释 |
| A | Na+比Na原子稳定 | Na+最外电子层有8个电子而Na只有1个 |
| B | 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电 | 熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子 |
| C | 钾原子比钠原子更易失去电子 | 钾的核电荷数比钠的多 |
| D | 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 | 纯碱能电离出OH-而使石蕊试纸变蓝色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | |
| D． | 铜丝与硝酸银溶液反应：Ag ++Cu=Ag+Cu2+ |
5．下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）
| A． | 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 1 mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+ | |
| C． | 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cs+、Ba2+、S2-、Cl- | |
| D． | 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4- |
12．钠、镁、铝、铁、铜等金属共有的性质是（ ）
| A． | 都是银白色金属，易导电、导热 | B． | 都具有还原性，都能置换酸中的氢 | ||
| C． | 都需要用电解法冶炼 | D． | 都能与其他金属或非金属形成合金 |