题目内容

15．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．铜丝与硝酸银溶液反应：Ag ++Cu=Ag+Cu2+

分析 A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．钠化学性质比较活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．硫酸铜与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
D．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒．

解答 解：A．稀硫酸滴在铁片上，二者反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者反应才氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C正确；
D．铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案
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（1）写出镁元素在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族
（2）氯化钠的电子式，用电子式表示水的形成过程
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A．标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为$\frac{V}{22.4}$NA
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C．12g C60中含有60NA个电子
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7．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（　　）
A．Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+═H2O
4．氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
（1）氯水呈浅黄绿色Cl2（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色H+、HClO；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀Cl-；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体H+．
5．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A-E中选择各题要求的序号填入表中
溶液加入的物质答案序号
饱和石灰水通CO2至过量
AlCl3溶液通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量
MgCl2　AlCl3的混和液滴加NaOH至过量
A．B．C．D．
E．         

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