下列说法正确的是A．因海水中含有镁元素.故不需经过化学变化就可以得到金属镁B．从海水中可得到NaCl.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠C．乙烯.丙烯.甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．煤的干馏是化学变化.石油的分馏是物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁

B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠

C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到

D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

D

略

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(14分）在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂，并同时获取新型净水剂高铁酸钠。

(1)写出①反应的离子方程式______________
(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是____________________________
(3) 反应②的离子方程式是

(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物，则产物中银纳米粒子的质量分数是_______。（计算结果保留两位小数）

（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系
回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。
A.升高温度      B.增大压强      C.使用催化剂            D.液化分离J
（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
A.先通入F后通入J           B.选通入J后通入F
C.同时通入                  D.没有先后顺序要求
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

（8分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I^—形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H₂O₂将I^—氧化为碘单质”。
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______________ ______________________ 。
（2）正确的实验操作步骤顺序为：    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名称是_______    _____，
⑷第②步中，可以用来替代CCl₄的溶剂有：

（13分）海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③________；写出过程②中有关反应的离子方程式_____________________________
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是______ 。

A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸

D．汽油、氨水

（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
（注：下图片中深色区为紫红色溶液）

（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。
①____________ ；②_____________；③____________________。

为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是

A．在电解铝工业中添加冰晶石

B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

D．大力发展火电，缓解用电紧张

下列说法正确的是

A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

B．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、铜氨纤维都属于酯类

D．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等

下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是

A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题

D．推广利用微生物发酵技术，

将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气符合“低碳经济”

（14分）回收再利用储产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H

₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO_2·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为

。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水

（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH变化的原因，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应。