题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 4.4g 由CO2和N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B. 0.1mol H2和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C. 1.8g18O2中含有的中子数为NA
D. 5.6g 铁粉在2.24L( 标准状况下)氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
CO2和N2O的分子量均为44，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体为0.1mol，所含有的原子总数为0.3NA，A错误；H2与I2发生反应：H2+I2
2HI，该反应反应前后分子数不变，充分反应后分子物质的量仍为0.2mol，分子总数仍为0.2NA，B错误；1.8g18O2的量为1.8/36=0.05mol，含有的中子数=0.05×2×（18-8）×NA= NA；C错误；铁的量为0.1mol，氯气的量为0.1 mol，Fe与Cl2反应生成氯化铁，反应中铁过量，按氯气进行计算，转移电子为0.2NA，D正确；正确选项D。
【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为________________。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
（6）下列措施能使该反应加快的是__（仅改变一个条件）。
a．降低温度 b．缩小容积c．使用效率更高更合适的催化剂
（7）能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。
①单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol C
②单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol A
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦v逆(A)=v正(C)
（8）由图求得平衡时A的转化率为__________。
【题目】对机动车尾气中的N元素、C 元素进行处理，可以保护环境，减少污染。
(1)汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) △H>0，NOx在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知：1kcal=4.18kJ)：
反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1
反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1
则由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应进程的能量变化图的是_____
⑵在体积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：
2NO(g)＋2CO (g) 
N2(g)＋2CO2(g)，有关物质的量如下表：
起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 |
0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
①上述反应的化学平衡常数表达式K=__________
②若达到平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a =______
⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。
①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。
②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___
③用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大?______
