Question

【题目】家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；

（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。

（2）该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。

（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

Answer 1

【答案】> ClO-＋H2OHClO＋OH- 次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性 10a-14 BD ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O 淀粉溶液 溶液褪色，且半分钟内不恢复 5.3% 偏低

【解析】

Ⅰ．（1）弱酸强碱盐溶液中存在弱酸根离子的水解，溶液显碱性，且溶液中的OH-来自于水的电离；（2）0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L硫酸溶液等体积混合后，所得溶液为HClO、Na2SO4和H2SO4的混合液，且HClO的浓度为0.05mol/L，Na2SO4和H2SO4的浓度均为0.05mol/L，再结合电荷守恒和物料守恒分析即可；

Ⅱ．（1）漂白剂溶液中ClO-有强氧化性，能氧化I-生成I2；（2）I2遇淀粉溶液显蓝色；滴加Na2S2O3溶液，将I2还原为I－；（3）根据滴定过程计算出20g漂白剂氧化得到的I2的物质的量，再计算对应氯气的质量，最后计算“有效氯”。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的中存在ClO-的水解，水解反应离子方程式为ClO-＋H2OHClO＋OH-，则溶液显碱性，即a>7；此时溶液中的OH-来自于水的电离，则溶液中由水电离出的c(OH－)＝10a-14mol/L；（2）0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L硫酸溶液等体积混合后，所得溶液为HClO、Na2SO4和H2SO4的混合液，且HClO的浓度为0.05mol/L，Na2SO4和H2SO4的浓度均为0.025mol/L； A．混合后溶液中存在HClO的部分电离，根据物料守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L，故A错误； B．混合后溶液中Na2SO4和H2SO4的浓度均为0.025mol/L ，若忽略次氯酸和水的电离，则有c(H+)=c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L，实际上，溶液中的HClO有小部分发生电离及水的电离，则c(HClO)>c(ClO-)，故c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)成立，故B正确； C．混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)，故C错误； D．混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)，再结合c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L，c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L，可知c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)成立，故D正确；故答案为BD。

Ⅱ．（1）漂白剂溶液中ClO-有强氧化性，能氧化I-生成I2，同时得到还原产物Cl-，发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；（2）I2遇淀粉溶液显蓝色，则滴定过程可选择淀粉溶液作指示剂，滴加Na2S2O3溶液，将I2还原为I－，随着滴加Na2S2O3溶液的量增大，溶液蓝色会逐渐变浅，最终会消失，当溶液褪色，且半分钟内不恢复时为滴定终点；（3）由2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6可知，滴定时消耗30.00 mL 0.1000mol/L Na2S2O3溶液，则溶液中I2的物质的量为0.03L× 0.1000mol/L×=0.0015mol，则20.00g家用氯漂白剂能氧化KI得到的I2为0.0015mol×=0.015mol，则每克含氯消毒剂氧化KI生成的I2的物质的量为0.015mol÷20=0.00075mol，根据Cl2+2I-=I2+2Cl-可知氧化0.00075molI2需要的Cl2的物质的量为0.00075mol，质量为0.00075mol×71g/mol=0.053g，故该漂白剂中“有效氯”的含量为5.3%。