Question

12．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
• B． 用惰性电极电解MgCl₂溶液的反应原理：2Cl^-+2H₂O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 用惰性电极电解稀H₂SO₄溶液一段时间后，溶液的酸性增强
• D． 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

Answer 1

分析 A、原电池负极和电解池阳极上的物质都是失电子发生氧化反应，原电池正极和电解池阴极上的得电子发生还原反应；
B、用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
C、用惰性电极电解稀H₂SO₄溶液相当于电解水；
D、铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护．

解答 解：A、电解池的阴极上发生还原反应，故A错误；
B、用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：Mg²⁺+2Cl ^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故B错误；
C、用惰性电极电解H₂SO₄溶液，本质上是电解水，溶液中的溶质不变，但溶剂的量改变，溶液的浓度增大，则溶液的酸性增强，故C正确；
D、镀层破损后，镀锡铁板中铁加快腐蚀，镀锌铁板中铁被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理、电解池原理及金属的腐蚀与防护，易错选项是C，注意用惰性电极电解氢氧化钠或稀硫酸时，实则电解的是水，溶液中的溶质不变而溶剂改变，导致溶液的浓度改变，从而引起溶液的pH改变．