题目内容
可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤
B
解析:①中用O2、NO均表示υ（正），故错误；
②中υ（O2，正）：υ（NO2，逆）= 1:2 = 方程式中计量系数之比，故正确；
各组分的物质的量浓度保持一个定值不变，但与化学计量系数无关，故③错误；
混合气体的颜色不再改变，表示NO2的物质的量浓度保持定值，故④正确；
利用基本公式：ρ(气)=m(气)/V(气)，因NO2、NO、O2均为气体，由质量守恒，得：无论是否达平衡，m(气)都不变，“体积不变的密闭容器”，即：V(气) 不变，所以，无论是否达平衡，ρ(气) 都不变，故⑤错误；
练习册系列答案
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N2O4达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求：
Al（OH）3+3HCl下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1 | B、图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化 | C、图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 | D、图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |