题目内容
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2?2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答：解：①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2，生成amol氧气，会消耗2amol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故②错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③正确；
④混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故④错误；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故⑤正确；
所以正确的有①③⑤，
故选A．
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故②错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③正确；
④混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故④错误；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故⑤正确；
所以正确的有①③⑤，
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．
练习册系列答案
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Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 | B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 | C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 | D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |