Question

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的，发生反应。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低，经10s又达到平衡。

完成下列填空：

（1）比较N、O的原子半径：________（选填“”或“”）。

（2）在0-60s时段，反应速率________。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是气体，要达到上述同样的状态，的起始浓度是________mol/L。

（4）T_____100℃（选填“”或“”），判断理由是________________。

（5）画出容器在80-90s时段内和的浓度变化________。

Answer 1

【答案】大于 0.06 0.2 大于 该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或者改变温度后反应速率加快，故温度升高）

【解析】

（1）同周期中从左到右元素原子的半径依次减小；

（2）根据化学反应速率的定义解答；

（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边满足c(N2O4)为0.100mol/L；

（4）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；

（5）依据题中改变温度，N2O4的浓度降低，则可推知平衡向正反应方向移动，再结合物质的速率之比等于参加反应的化学计量数之比得出NO2的浓度增加量。

（1）N与O均位于第二周期，N的原子序数小于O，则大于；

（2）在0-60s时段，N2O4的浓度从0.100 mol/L降低到0.040mol/L，则反应速率 =0.06；

（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边满足c(N2O4)为0.1mol/L，由N2O42NO2，可知c(NO2)=2c(N2O4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；

（4）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于；该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或者改变温度后反应速率加快，故温度升高）；

（5）80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低，经10s又达到平衡，则NO2的 浓度以×2=，故图像可表示为：

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