题目内容

电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）
A．NaOH
B．KCl
C．CaCl2
D．Al2O3
B
“析出同质量的金属，消耗电量最少”即可转化为选“通过相同电量，析出金属最多”者。由
Na++e-Na    K++e-K
23 g          39 g 
Ca2++2e-Ca   Al3++3e-Al
40 g             27 g
知，都通过1 mol e-，四者分别析出金属23 g、39 g、20 g、9 g。
练习册系列答案
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(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(   )
用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为(    )
A．B．C．D．
下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是(    )
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A．d、e、fB．b、d、e、f C．b、d、eD．b、c、e、f
有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置
碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（　　）
A．C是正极，发生氧化反应
B．C是负极，发生氧化反应
C．Fe是正极，发生还原反应
D．Fe是负极，发生氧化反应
如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（　　）
A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连
C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜
D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液
将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)：
A．放出H2的质量是C＞B＞A
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A

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