题目内容
【题目】如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列说法正确的是( )
A. 左电极为电池的正极,a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质的空气
C. 负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
【答案】C
【解析】A、通过电子的移动方向知,左电极为负极,右点极为正极,燃料电池中,负极上投放燃料,所以a处通入的物质是甲醇,故A错误;B、右电极是电池的正极,故B错误;C、负极上投放的燃料,燃料甲醇失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+,故C正确;D、正极上投放的氧化剂,氧化剂得电子和氢离子反应生成水,故D错误;故选C。
【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入,可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________,基态Z原子的核外电子排布式为______,X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______,BeF2分子的立体构型是____________,H2O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性,能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中含有____个131I2分子;KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+紧邻______个I-。
(5)KI晶体的密度为ρg cm 3,K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和M1g mol-1,原子半径分别为rKpm和r1 pm,阿伏加德罗常数值为NA,则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。