题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应
⑵猜想：
甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致
乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
| | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | | |
| 方案2 | | |
⑸实验后的思考
该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后，再与 Br-反应。根据上述信息，试回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
（2）① Br2 ② Fe3+
（3）
(4) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br - 选用试剂 实验现象 方案1 b CCl4层呈无色 方案2 d 溶液变血红色
（5）1mol/L
解析试题分析：若发生反应，则溴将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+呈黄色，可用KSCN溶液检验Fe3+；若不发生反应，则呈黄色的是Br2，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳层呈紫红色，则说明含有Br2。（4）氯化亚铁溶液中滴加溴水生成溴化铁和氯化铁。（5）设FeBr2物质的量为x，则Fe2+和Br-物质的量分别为x、2x。因还原性Fe2+>Br-，由得失电子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。
考点：化学实验
点评：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe2+被氧化；通入足量氯气，Fe2+和Br-均被氧化。
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
