pH=13的两种碱溶液M.N各1mL.分别加水稀释到1000mL.其pH与溶液体积的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.M.N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后.M溶液的碱性比N溶液强C.若a=10.则M是强碱.N是弱碱D.若10＜a＜13.则M.N都是弱碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

C、若a=10，则M是强碱，N是弱碱

D、若10＜a＜13，则M、N都是弱碱

分析：碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以N一定是弱碱，M碱性比N强．

解答：解：碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以N一定是弱碱，M碱性比N强．
A．由于碱性N比M弱，所以等pH的两碱溶液，N的物质的量浓度更大，故A错误；
B．稀释后，N溶液氢氧根离子浓度减小的慢，故M溶液的碱性比N溶液弱，故B错误；
C．强碱在水溶液中完全电离，氢氧根离子物质的量不变，溶液稀释1000倍，pH则减小3个单位，故若a=10，则M是强碱，N是弱碱，故C正确；
D．弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以若10＜a＜13，则M、N都是弱碱，故D正确；
故选：CD．

点评：注意由于弱电解质在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，因此稀释相同倍数时离子浓度减小相比强电解质溶液要慢得多．

练习册系列答案

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13

；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是

②

；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

4.17×10^-7（mol?L^-1）

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol?L^-1

；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13mol?L^-1

；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液
I、属于非电解质的是     （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种   （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：                             ；
⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                          。
⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=             。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液

I、属于非电解质的是（填序号）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种（填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：；

⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。

⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁= 。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

⑴溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；

⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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