题目内容
下列物质 ①Cu ②液态SO
2 ③纯醋酸 ④NaHCO
3 ⑤Ba(OH)
2溶液
I、属于非电解质的是
②
②
;(填序号)
Ⅱ、(1)NaHCO
3是一种
强
强
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO
3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;
(3)常温下,0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,则溶液中Na
+、HCO
3-、H
2CO
3、CO
32-、OH
- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
.
(4)常温常压下,空气中的CO
2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H
2CO
3)=1.5×10
-5 mol?L
-1.若忽略水的电离及H
2CO
3的第二级电离,则H
2CO
3?HCO
3-+H
+的平衡常数K
1=
4.17×10-7(mol?L-1)
4.17×10-7(mol?L-1)
.(已知:10
-5.60=2.5×10
-6)
Ⅲ、Ba(OH)
2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)
2溶液.
(1)该Ba(OH)
2溶液的物质的量浓度为
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
;
(2)溶液中由水电离出c(OH
-)=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
2
2
.
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图
Ⅱ
Ⅱ
(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
分析:I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;
Ⅱ、(1)完全电离的电解质是强电解质,强酸、强碱和大多数盐是强电解质;
(2)碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子;
(3)常温下,0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,说明碳酸氢根离子的水解程度电离电离程度,钠离子不水解,碳酸氢根离子水解程度较弱;
(4)H
2CO
3?HCO
3-+H
+的平衡常数K
1=
;
Ⅲ、(1)Ba(OH)
2溶液的物质的量浓度等于氢离子浓度的一半;
(2)水电离出c(OH
-)=
;
(3)pH=13的Ba(OH)
2溶液中c(OH
-)=0.1mol/L,与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,假定体积分别为1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH
-)=10
-3mol/L,令盐酸的浓度为amol/L,用a表示出混合后溶液中n(OH
-),列方程计算;
Ⅳ、盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子,故稀释相同的倍数,醋酸的pH增大的较小.
解答:解:Ⅰ、①Cu是金属单质能导电,但单质即不是电解质也不是非电解质;
②液态SO
2是共价化合物不能导电,不是电解质,属于非电解质;
③纯醋酸溶于水能导电,是电解质;
④NaHCO
3是离子化合物,是电解质;
⑤Ba(OH)
2溶液是混合物,即不是电解质也不是非电解质.
故选:②;
Ⅱ、(1)NaHCO
3属于盐,在水溶液中完全电离,属于强电解质,故答案为:强;
(2)HCO
3-水解生成碳酸与氢氧根离子,水解离子方程式为HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-,
故答案为:HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-;
(3)常温下,0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,c(OH
-)>c(H
+),说明HCO
3-水解程度大于其电离程度,故c(Na
+)>c(HCO
3-)、c(H
2CO
3)>c(CO
32-),水解程度不大所以c(HCO
3-)>c(H
2CO
3)、c(HCO
3-)>c(OH
-),溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO
3-水解,故c(OH
-)>c(H
2CO
3),所以c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(OH
-)>c(H
2CO
3)>c(CO
32-),
故答案为:c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(OH
-)>c(H
2CO
3)>c(CO
32-);
(4)H
2CO
3?HCO
3-+H
+的平衡常数K
1=
=
=4.17×10
-7(mol?L
-1),
故答案为:4.17×10
-7(mol?L
-1);
Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)
2溶液中c(OH
-)=0.1mol/L,根据氢氧根守恒可知,溶液中c[Ba(OH)
2]=
c(OH
-)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L,
故答案为:0.05mol/L;
(2)pH=13的Ba(OH)
2溶液中氢离子使由水电离产生的,水电离产生的c(H
+)等于溶液中水电离出c(OH
-),故水电离出c(OH
-)=c(H
+)=10
-13mol/L,
故答案为:10
-13mol/L;
(3)pH=13的Ba(OH)
2溶液中c(OH
-)=0.1mol/L,与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,假定体积分别为1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH
-)=10
-3mol/L,令盐酸的浓度为amol/L,则混合后溶液中n(OH
-)=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10
-3mol/L×(1L+9L),解得a=0.01,则溶液的pH=2,
故答案为:2;
Ⅳ、盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子,故稀释相同的倍数,醋酸的PH增大的较小,故图Ⅱ为醋酸稀释的图象,
故答案为:Ⅱ.
点评:本题考查电解质、溶液PH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等,综合性较大,难度中等,是对知识的综合运用,需要学生具有扎实的基础知识.
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