题目内容
下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、属于非电解质的是
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH-）=
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
I、属于非电解质的是
②
②
（填序号）Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
强
强
（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH-）=
10-13
10-13
；（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
2
2
．分析：I（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
II（1）完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；
（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（4）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
；
Ⅲ（1）水电离出c（OH-）=
；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH -），列方程计算．
II（1）完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；
（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（4）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
| c(H+)．C(HCO3-) |
| C(H2CO3) |
Ⅲ（1）水电离出c（OH-）=
| KW |
| C(H+) |
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH -），列方程计算．
解答：解：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质既不是电解质也不是非电解质；
②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；
③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；
④NaHCO3是离子化合物，是电解质；
⑤Ba（OH）2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
故选：②；
Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；
（4）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
，c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6mol/L，
c（H2CO3）=1.5×10-5 mol L，
可求 出 K1=4.2×10-7，
故答案为：4.2×10-7；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH -）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，
故答案为：2．
②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；
③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；
④NaHCO3是离子化合物，是电解质；
⑤Ba（OH）2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
故选：②；
Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；
（4）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
| c(H+)．C(HCO3-) |
| C(H2CO3) |
c（H2CO3）=1.5×10-5 mol L，
可求 出 K1=4.2×10-7，
故答案为：4.2×10-7；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH -）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，
故答案为：2．
点评：本题考查电解质、溶液PH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．
练习册系列答案
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H2CO3+OH-
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HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）