题目内容

可逆反应2NO2  2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种

说法：

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示达到平衡状态的表述是（    ）

A．①④     　　　B．②④⑥  　　　   C．①②③  　　　 D．①②④⑤

 

【答案】

B

【解析】物质的量浓度相等，但此时正逆反应速率不一定相等，①不可以说明。②中的反应方向相反，但满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确。在任何时刻用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比都是2:2:1的，所以③不能说明。颜色的深浅与浓度大小有关，当颜色不再发生变化，即说明浓度不再发生变化，所以④正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，根据反应式可知，这二者均是不变的，即密度始终是不变的，⑤不可以。混合气体的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值，在反应过程中，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑥可以说明。答案选B。

 

练习册系列答案
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一定条件下可逆反应2NO2?2NO+O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（　　）
某温度下，可逆反应2NO2   N2O4达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求：
（1）此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比．
（2）若反应温度与容器容积不变，开始输进的是N2O4气，从逆向反应达平衡时，求N2O4的转化率．
（1）AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
，其理由是（用化学方程式表示）
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
、
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
（2）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色
变深
变深
；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向
正
正
  方向移动．
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2?2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
下列图示与对应的叙述相符的是（　　）精英家教网
A、图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1B、图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化C、图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D、图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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