[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB.标准状况下.2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC.常温常压下.17g氨气中所含氢原子数目为3NAD.3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA

C.常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NA

D.3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

A．没有溶液体积，无法计算，A错误；

B．CCl4在标准状况下不是气体，不能用22.4L/mol计算，B错误；

C．17g氨气有1mol，每个氨气分子中有3个氢原子，1mol氨气分子有氢原子3mol，C正确；

D．若3.2g全是O2，则分子的物质的量为0.1mol，若3.2g全是O3，则分子的物质的量为 mol，最后的结果应该是在两者之间，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

【题目】通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能

化学键	N-N	O=O	N≡N	N-H
键能(kJ/mol)	154	500	942	a

已知火箭燃料肼（）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol

C.表中的 a＝194

D.图中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol

【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

(3)元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。

(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。

(6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。

【题目】实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。

(1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型。

①制氢气：_____________，反应类型：____________；

②制氧气：____________，反应类型：____________；

③制二氧化碳：_______________，反应类型____________。

(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氯化锰和水，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是______________，若是氧化还原反应，则请标出该反应电子转移的方向(从还原剂中变价元素出发指向氧化剂中变价元素)和数目；若不是氧化还原反应，则本空不用作答：_______________。