题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如图所示,请回答下列问题:
(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(2)元素①~⑨中,非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(3)元素①~⑨中,最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_______(填化学式),它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。
(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。
(6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______(填“高”或“低”),原因是_______。
(7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物,用电子式表示其形成过程_______。
【答案】第四周期第VIA族 F KOH OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O HCl 高 水分子间存在氢键 离子
【解析】
由图中元素所在位置,并与元素周期表进行对照,可确定①为氧(O)、②为氟(F)、③为钠(Na)、④为镁(Mg)、⑤为铝(Al)、⑥为硫(S)、⑦为氯(Cl)、⑧为钾(K)、⑨为硒(Se)。
(1)元素⑨为硒(Se),它是34号元素,在周期表中的位置是第四周期第VIA族。答案为:第四周期第VIA族;
(2)同周期元素,从左往右,非金属性依次增强;同主族元素,从下到上,非金属性依次增强,所以非金属性最强的元素位于周期表的左上角(稀有气体除外),从而得出元素①~⑨中,非金属性最强的元素是F。答案为:F;
(3)元素①~⑨中,金属性最强的元素是钾,所以最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是KOH,KOH与Al(OH)3反应生成KAlO2和水,反应的离子方程式为OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O。答案为:KOH;OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O;
(4)非金属性Cl>Se,氢化物的稳定性H2Se<HCl,所以更稳定的是HCl。答案为:HCl;
(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物为Na2O2,电子式为。答案为:
;
(6)元素①的简单氢化物为H2O,元素⑥的简单氢化物为H2S,由于H2O分子间能形成氢键,而H2S分子间不能形成氢键,所以水的沸点高,原因是水分子间存在氢键。答案为:高;水分子间存在氢键;
(7)元素④与元素⑦形成的化合物是MgCl2,由Mg2+和Cl-构成,是离子化合物,电子式表示其形成过程为。答案为:水分子间存在氢键;
。
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【题目】下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向 | 溶液呈黄色 | NaHCO3溶液溶液呈碱性 |
B | 向氨水和 | 得到红褐色悬浊液 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
C | 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 石蜡油蒸汽中含有烯烃 |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,放出有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
A. AB. BC. CD. D