题目内容

实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（　　）
A．N2B．CO2C．COD．NO
A、氮气难溶于水比空气略轻，排空气法收集不到纯净的气体，故A不符合；
B、二氧化碳比空气重，可以用向上排空气法收集气体，故B符合；
C、一氧化碳比空气略轻，排空气法收集不到纯净的气体，故C不符合；
D、一氧化氮和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
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看图回答下列问题（部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加）
（1）如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：
①可以用
瓶口向下排空气集气法
瓶口向下排空气集气法
方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满
用润湿的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，试纸变蓝，说明气体已收集满
用润湿的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，试纸变蓝，说明气体已收集满
；
②利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有
极易溶于水
极易溶于水
的物理性质；
③写出实验室制氨气的化学反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCI2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCI2+2H2O
；
（2）上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验．请回答：
①Na2CO3和NaHCO3这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验．该物质受热分解的化学反应方程式为：
2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
②请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：
试管口向下倾斜
试管口向下倾斜
；
③如果将12.6g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5g，则已经分解的该物质的质量为
8.4g．
8.4g．
g．
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

（1）
A
A
接
I
I
，
D
D
接
C
C
，
H
H
接
E
E
，
B
B
接
F
F
．
（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）在装置中，①饱和食盐水的作用是
除去HCl杂质气体
除去HCl杂质气体
．
②浓硫酸的作用是
除去水蒸气（干燥氯气）
除去水蒸气（干燥氯气）
．
③氢氧化钠溶液的作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
．
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2011?济南一模）某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→
E
E
→
C
C
→
B
B
→D．
（3）装置C的作用是
干燥Cl2防止FeCl3的水解
干燥Cl2防止FeCl3的水解
，写出装置D中反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为
棕（红）色的烟
棕（红）色的烟
；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是
硫氰酸钾
硫氰酸钾
（填写试剂名称）．
（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
碱式
碱式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图2装置中的液体可用
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
，收集完气体后，读数前应进行的操作是
上下移动滴定管，使左右两边液面相平
上下移动滴定管，使左右两边液面相平
．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2013?红桥区二模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为
NaOH
NaOH
，反应I的离子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
实验室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是
中和滴定
中和滴定
．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案
方案一
方案一
更合理，理由是
步骤少，操作简单
步骤少，操作简单

（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是
平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞

②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的
C
C
（填字母序号）．
A．生石灰    B．烧碱    C．胆矾    D．碱石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈
红
红
色，用离子方程式解释原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
25
25
mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
HCl
HCl
（除水蒸气外，填化学式），如何改进
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
 随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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