(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛.常常用来制备气体．(1)某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液.需取用4mol/L盐酸2525mL.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯烧杯.250ml容量瓶250ml容量瓶.量筒.烧杯.胶头滴管．(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BCBCA．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时.有少量溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

烧杯

、

250ml容量瓶

、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

分液漏斗

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分

HCl

（除水蒸气外，填化学式），如何改进

AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置

；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

分析：（Ⅰ）（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的仪器；
（2）A．容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；
B．移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；
D．定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；
（Ⅱ）（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入；
（2）在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，溶质的溶解度随温度的降低而降低；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；
（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H⁺使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色；
（4）E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此画出装置图．

解答：解：（Ⅰ）（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的玻璃仪器为，溶解所需要的烧杯和定容所需要的250ml容量瓶，
故答案为：25；250ml容量瓶；
（2）A．容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；
B．移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；
D．定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；
配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC．
故答案为：BC；
（Ⅱ）（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗，MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差，
故答案为：M；过滤；HCl；AB间增加一个洗气装置；
（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H⁺使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，
故答案为：红；氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质；
（4）剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为

，故答案为：

．

点评：本题考查了氯气的制备、性质，须掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理，题目难度中等．

练习册系列答案

．
（2）由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，则A为

醋酸铵（乙酸铵）

（写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是

CH₃COO^-水解与NH₄⁺水解程度相当

．
（3）化学式为X₅Y₂ZW₂的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为

H₂NCH₂COOH

．
（4）M₂W₂与FeSO₄按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O═6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺

．
（5）与M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是

钾

（填元素名称）．

实验室用足量MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

（1）图1中仪器a的名称是：

；仪器b的名称是：

；b中加入碎瓷片的作用是：

．
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：

（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：

、

．（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是

（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：

．两种方案我认为

（填甲或乙）同学的方案可行．

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：

．
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：

；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气

（填写装置的序号）．

（3）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：

；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是

（选填下列选项的编号字母）．

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃时	加约四分之一时	加一半时	全部加完时
读数/g	318.3	325.3	334.5	359.5

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为

；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）

．

实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。

（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸　　　　　　　　　mL，实验中需要用到的玻璃仪器有　　　　　、　　　　　　、量筒、　　烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　

　　 A．容量瓶洗涤后未干燥

　　 B．移液时，有少量溶液溅出

　　 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

　　 D．定容时，俯视刻度线

　　 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

（Ⅱ）（16分）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl₂+6KOH　　 KClO₃+5KCl+3H₂O ）

　　
　图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过　　　　　 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是　　　　 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分　　　　（除水蒸气外，填化学式）,如何改进　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为　　色	氯气与水反应生成的H^＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

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