题目内容
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：
（1）
（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为
（3）在装置中，①饱和食盐水的作用是
②浓硫酸的作用是
③氢氧化钠溶液的作用是
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是
（1）
A
A
接I
I
，D
D
接C
C
，H
H
接E
E
，B
B
接F
F
．（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）在装置中，①饱和食盐水的作用是
除去HCl杂质气体
除去HCl杂质气体
．②浓硫酸的作用是
除去水蒸气（干燥氯气）
除去水蒸气（干燥氯气）
．③氢氧化钠溶液的作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
．（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．分析：根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-．
解答：解：（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，
故答案为：A、I；D、C；H、E；B、F；
（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，
故答案为：除去HCl杂质气体；除去水蒸气（干燥氯气）；吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性，能与I-反应生成I2，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-．
故答案为：A、I；D、C；H、E；B、F；
（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，
故答案为：除去HCl杂质气体；除去水蒸气（干燥氯气）；吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性，能与I-反应生成I2，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-．
点评：题考查较为综合，题目难度中等，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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（2011?松江区模拟）为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
在酸性条件下有很强的氧化性，它在常温下就能将
氧化为
，
被还原成
，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式______________________________．
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请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。
（1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。
可以制取的气体（填化学式） | 所需药品的编号 |
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（2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。
（3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
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被还原成Mn2+，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式______________________________。