题目内容

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用KClO做还原剂

B．高铁酸钾中铁的化合价为+7

C．KCl是还原产物

D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子

【答案】C

【解析】

试题分析：A．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，A错误；B．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，B错误；C．次氯酸钾是氧化剂，氯化钾为还原产物，C正确；D．氢氧化铁失去电子，D错误；答案选C。

练习册系列答案
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【题目】（1）按系统命名法命名：

①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是 ．

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称 ．

（2）写出下列各种有机物的结构简式．

①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ．

【题目】化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭．基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大．据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（ ）
A.1.43%
B.14.3%
C.9.18%
D.91.8%

【题目】实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）

A. 500 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 托盘天平

【题目】将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

【题目】下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应

B. 某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种

C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性

【题目】下列排列顺序不正确的是（ ）
A.热稳定性：H2O＞NH3＞PH3
B.原子半径：Si＞Na＞O
C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
D.失电子能力：K＞Na＞Mg

【题目】辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

(1)己知部分反应的热化学方程式如下：

C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1

则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为_________________。

(4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

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