题目内容
【题目】
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。
A.a B.b C.c D.d
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是___，属于两性氢氧化物的是___。
（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。
②G、H两元素相比较，金属性较强的是___（填名称），可以验证该结论的实验是___。（填编号）
（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
【答案】b Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3 
钠 bc
【解析】
（1）a区域为第ⅠA族和第ⅡA族，包含的H元素为非金属元素；c区域为第ⅢA族到第ⅦA族，d区域为0族，均含非金属元素，只有b区域为过渡元素，全部为金属元素；
（2）G为Na、E为O，可形成过氧化钠、氧化钠，表中A-I九种元素中，Na（G）的金属性最强，Al（H）的氢氧化物具有两性，Cl（I）的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
（3）①Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数是2；②Na的金属性大于 Al，可利用失去电子的难易、与酸、水反应的剧烈程度等进行比较。
根据以上分析解答此题。
（1）a区域为第ⅠA族和第ⅡA族，包含的H元素为非金属元素；c区域为第ⅢA族到第ⅦA族，d区域为0族，均含非金属元素，只有b区域为过渡元素，全部为金属元素。
（2）G为Na、E为O，可形成过氧化钠、氧化钠，化学式分别为Na2O2、Na2O，均由离子构成，均属于离子化合物；表中A-I九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3。
（3）①Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数是2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ，位置如图：
② G为钠元素，H为铝元素，都位于第三周期，同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性强的为钠；
（a）金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，（a）不能验证；
（b）将钠和铝的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，钠的金属性强反应剧烈，（b）能验证；
（c）将钠和铝的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，钠与水反应生成氢氧化钠，酚酞溶液变红，铝不反应，（c）能验证；
（d）金属元素不存在气态氢化物，（d）说法错误；
【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，如图所示。
回答下列问题：
（1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。
（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。
（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。
③化学平衡常数K与速率常数
、
的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=，则T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中
=_______。
