Question

【题目】（1）0.5 mol H2O的质量为____ ，含有______个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。

（3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。

（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。

（5）一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

Answer 1

【答案】 9g 1.5NA或9.03x1023 CH4 HCl 14.4g/moL 玻璃棒、100ml容量瓶 +4 0.8

【解析】（1）本题考查物质的量与质量、微粒个数之间关系，0.5molH2O的质量为0.5×18g=9g，0.5molH2O中含有原子物质的量为(0.5×2＋0.5×1)mol=1.5mol，原子个数为1.5NA或9.03×1023；（2）本题考查微粒个数、物质的量、质量之间的关系，以及阿伏加德罗推论的运用，依据n=m/M，n=N/NA，50gHCl的物质的量为50/36.5mol≈1.4mol，含有原子物质的量为1.4×2mol=2.8mol，50gCH4的物质的量为50/16mol=3.125mol，含有原子物质的量为3.125×5mol=15.625mol，50gN2的物质的量为50/28mol≈1.8mol，含有原子物质的量为1.8×2mol=3.6mol，因此原子数目最多的气体是CH4，根据阿伏加德罗推论，相同温度、相同压强下，密度之比等于其摩尔质量之比，HCl的摩尔质量为36.5g·mol－1，CH4摩尔质量为16g·mol－1，N2的摩尔质量为28g·mol－1，因此密度最大的是HCl；（3）考查n=m/M，以及V/Vm=n，混合气体物质的量为11.2/22.4mol=0.5mol，混合气体平均摩尔质量为7.2/0.5g·mol－1=14.4g·mol－1；（4）考查配制一定物质的量浓度溶液的需要的仪器，配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，因此缺少的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶；（5）考查离子反应方程式，氧化还原反应得失电子数目的计算，根据离子反应方程式，反应前后所带电荷数守恒，n=2，RO3n－中R的化合价为＋4，根据离子反应方程式，氯气中Cl的化合价降低，因此转移电子物质的量为8.96×2×1/22.4mol=0.8mol。