Question

【题目】黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。

（2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

Answer 1

【答案】 O>N>C>K K+K+ sp杂化 1:1

【解析】(1)同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，故答案为：O＞N＞C＞K；　

(2)由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，电子式为K+K+，含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，故答案为：K+K+；sp杂化；

③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1。