工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化剂氧化:2SO2+O2?2SO3.这是一个正反应放热的反应.如果反应在密闭容器中进行．下述一个说法中错误的是( )A．实际生产中鼓入过量的空气.是为了提高SO2的转化率B．即使在实际生产中鼓入过量的空气.但此过程产生的炉气中仍含有少量SO2C．此反应中反应物的总能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化剂氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的反应，如果反应在密闭容器中进行．下述一个说法中错误的是（　　）

	A．	实际生产中鼓入过量的空气，是为了提高SO₂的转化率
	B．	即使在实际生产中鼓入过量的空气，但此过程产生的炉气中仍含有少量SO₂
	C．	此反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	使用催化剂是为了改变该化学反应的限度

分析该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析．

解答解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、鼓入过量的空气，使平衡向正方向移动，提高SO₂的转化率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以鼓入过量的空气，但此过程产生的炉气中仍含有少量SO₂，故B正确；
C、该反应是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，但不能改变化学反应的限度，故D错误；
故选D．

点评本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡．

练习册系列答案

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A一定是Fe₃O₄

A可能是Fe₃O₄

1．下列气体用向下排空气法收集的是（　　）

NO₂

SO₂

O₂

NH₃

	A．	2，4，5-三甲基己烷		B．	2，3 ^___二甲基丁烷
	C．	3，3，5，5-四甲基戊烷		D．	2，3-二甲基-2-乙基丁烷

5．现有以下物质①KNO₃溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是①④⑧⑨⑩（填序号，下同）；属于电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦．

15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）写出其对应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是c．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂d．10molN₂和28molH₂
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH₃•H₂O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
（5）室温下，a　mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20　mol³．L^-3）．
（7）测定某产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化后，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺═I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

2．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

19．A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr五种气体中的一种．其中A瓶中的气体是黄绿色．D和A气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾．判断各为什么气体：ACl₂ BHBrCO₂ DH₂ EHCl．

20．某原电池总反应式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

	A．	正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
	B．	正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H₂SO₄溶液
	C．	正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO₄溶液
	D．	正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

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