Question

Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：

回答下列问题：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n₁=_______mol。
 II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A^－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)         
D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]  
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、 CO₃^2－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
 
当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

Answer 1

I ①3～4min和7～9min　；②增大压强；正向；　0.60mol
II．（1）D；（2）①不能；② 10
Ⅲ