Question

在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═2C（g），开始时加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末时测得C的物质的量是3mol．
（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为v（A）=

0.375 mol/（L?min）．

；
（2）2min末时，B的浓度为c（B）=

2.75 mol/L．

．

Answer 1

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算v（A）；
（2）计算出B的浓度变化，初始浓度-变化浓度=2min末的浓度．

解答：解：利用三段式计算：3A（g）+B（g）═2C（g），
         开始        4mol    6mol    2mol 
         变化       1.5mol   0.5mol   1mol
        2min末      2.5mol   5.5mol   3mol
（1）2min内，用A表示平均速率为 v（A）=

△(A)

△t

=

1.5mol 2L

2min

=0.375 mol/（L?min），
故答案为：0.375 mol/（L?min）．
（2）2min内，B的浓度变化为△（B）=

△n(B)

V

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
2min末b的浓度为

6mol

2L

-0.25mol/L=2.75 mol/L．
故答案为：2.75 mol/L．

点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解、积累．