题目内容
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm +和Yn - 的核外电
子排布相同,则下列关系式正确的是( )
A.a = b+m+n | B.a = b-m+n | C.a = b+m-n | D.a=b-m-n |
A
解析试题分析:原子失去电子形成阳离子,原子获得电子形成阴离子。所以有关系a-m=b+n, a = b+m+n.因此正确的选项为A。
考点:考查离子核内质子数、核外的电子数的关系的知识。
练习册系列答案
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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)。
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
A、R的最高正价为+3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ | B.①②④ | C.②③⑤ | D.全部正确 |
下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ | B.①②④ | C.③⑤ | D.全部正确 |
主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是
A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数 |
B.M可能存在16M、18M两种核素 |
C.M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同 |
D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则
A.原子半径:Z>Y>X |
B.X与R的核电荷数相差18 |
C.气态氢化物稳定性:W>R |
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y |
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |