Question

某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．

（1）写出仪器名称：A

 

，B

 

．
（2）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为

 

．
（3）在实验室中，乙同学欲用图2中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①

 

，②

 

（填试剂名称）．
（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

分析：（1）依据装置图分析仪器的名称；
（2）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气生成氯化锰、氯气和水；
（3）反应生成的氯气中含有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，需要先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气；
（4）依据化学方程式电子守恒计算电子转移．

解答：解：（1）装置中浓盐酸通过分液漏斗A加入，二氧化锰再烧瓶B中，混合加热反应，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气生成氯化锰、氯气和水，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反应生成的氯气中含有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，需要先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素化合价从0价变化为-1价和+1价，反应2mol氯气转移电子2mol，若通入224mL（标准状况下）Cl₂物质的量为0.01mol，完全反应转移电子0.01mol，
故答案为：0.01mol．

点评：本题考查了实验室制备氯气的实验装置和试剂选择，氯气性质的应用，题目较简单．