题目内容

【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）

B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

【答案】B

【解析】

根据题中反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0可知，本题考查化学平衡图像，运用勒夏特列原理和化学平衡常数只与温度有关分析。

A.浓度越大，反应速率越快，则a、b、c三点反应速率大小为：vc>vb>va，故A错误；

B.曲线上的点为平衡状态，二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点时SO2的转化率最大，故B正确；

C.由图像知，随起始时的增大，平衡时的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小，故C错误；

D.温度不变，则平衡常数不变，a、b、c三点平衡常数：Kb=Kc=Ka，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】高聚物H是一种有机高分子材料，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)有机物D的名称是__________________，A的结构简式为_____________________；

(2)反应④的反应类型为________________；

(3)有机物F的核磁共振氢谱有____________组峰，峰面积之比为__________________；

(4)C到H的化学方程式为__________________________________________________；

(5)设计步骤①和步骤③的目的是_____________________________________________；

(6)满足下列条件的比G多一个O原子的有机物的同分异构体，有_____________种。

①能够发生银镜反应 ②含有硝基；

③能与FeCl3溶液发生显色反应； ④苯环上有三个取代基；

【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）

A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

【题目】硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置的作用是_____________________。

（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。

（4）产品纯度测定：称取硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，消耗酸性标准溶液体积为。

①滴定过程反应的离子方程式为_____________。

②产品的纯度为_______________。

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

【题目】的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。

（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

（2）经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线 分别表示_______、________的浓度。

②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达，转化为的电极反应式为___________________。

【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。

（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

1）B极上的电极反应式为 。

2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

【题目】已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10。在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A.AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后，溶液的pH为2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网