题目内容

【题目】在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2g+O2g2SO3(g) H0的影响如图所示,下列说法正确的是

A.abc三点中,平衡时的速率大小关系:vb)>vc)>va

B.abc三点中,a点时SO2的转化率最高

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.abc三点的平衡常数KbKcKa

【答案】B

【解析】

根据题中反应2SO2g+O2g2SO3(g) H0可知,本题考查化学平衡图像,运用勒夏特列原理和化学平衡常数只与温度有关分析。

A.浓度越大,反应速率越快,则abc三点反应速率大小为:vc>vb>va,故A错误;

B.曲线上的点为平衡状态,二氧化硫越少,氧气越多,则二氧化硫的转化率越大,a点时SO2的转化率最大,故B正确;

C.由图像知,随起始时的增大,平衡时的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小,故C错误;

D.温度不变,则平衡常数不变,abc三点平衡常数:Kb=Kc=Ka,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

则反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H= kJ/mol。

II.反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

III.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。

(2)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向____________(填)反应方向移动。

(3)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

1)B极上的电极反应式为

2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为 L(标准状况下)。

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