[题目]下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )A. Al→Al3+ B. Al→ [Al(OH)4]-C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　）

A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－

C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－

【答案】C

【解析】A. Al加酸可以得到Al3＋，故A可以一步完成，故A能；B. Al加入过量的强碱可以完成Al→ [Al(OH)4]－故B能；C. Al2O3 加酸生成Al3＋，加碱生成 [Al(OH)4]－，所以不能一步完成Al(OH)3；D. Al2O3加碱可与完成Al2O3 →[Al(OH)4]－的转化。答案：C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器内气体的质量不随时间而改变

C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等

D. 容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

【题目】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。

【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。

（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；

假设2：产生臭味的气体只是_______________；

假设3：产生臭味的气体是____________________。

【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

实验操作	预期现象	结论
取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。	__________	假设1成立
	__________	假设2成立
	_________	假设3成立

【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

C. 某元素基态原子的电子排布图

D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

【题目】根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

① 实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式，装置A中的试剂是；

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是；

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打开b，关闭a ；

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是；

③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。

【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	=1溶液	Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-	不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B	由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、AlO2-	能大量共存
C	含有大量Al3+的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-