题目内容

下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．Cl2B．HClC．SO2D．活性炭
A．Cl2溶于水，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，故A错误；
B．HCl不具有漂白性，不可使品红褪色，故B正确；
C．SO2具有漂白性，可使品红褪色，故C错误；
D．活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故D错误；
故选：B；
练习册系列答案
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常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液pH先变大后变小
B．溶液导电能力逐渐增强
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫
D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓
Cl2通入下列溶液中，能发生置换反应的是（　　）
A．HClB．NaClC．NaBrD．KNO3
下列叙述正确的是（　　）
A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
下列有关氨水和氯水的说法正确的是（　　）
A．含有的物质种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应
D．均具有强氧化性
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述Ⅱ
A氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌
BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
A．AB．BC．CD．D
下列关于二氧化硫的说法，正确的是
A．能漂白某些物质，说明其有氧化性
B．能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性
C．能用浓硫酸干燥，说明其不具有还原性
D．能使溴水腿色，说明其具有漂白性
（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

液面上方出现白雾；
稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是         。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是      。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是        。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是      。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：        。

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