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A、B、C三种元素的核外电子数都比氩原子少,若A和C处于同一主族,A和B的核电荷数之差为5,B原子的M电子层比 L电子层少两个电子,则A、B、C三种元素分别为
A.
Li、Na、S
B.
Na、S、 Li
C.
Na、K、Br
D.
K、Br、Na
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B
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数.已知B的核电荷数比A多2个,C原子核中的质子数比B多4个;1mol单质A跟酸完全反应,能置换出1gH
2
,这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子,根据上述条件,回答:
(1)(填名称)A是
Na
Na
元素,B是
Al
Al
元素,C是
Cl
Cl
元素.
(2)B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
Al(OH)
3
Al(OH)
3
.
有A、B、C、D四种元素.已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6;A、C、D次外层电子数都是8个,其中A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子,C
2-
离子与氩原子具有相同的电子层结构;B有两个电子层,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零.试回答下列下列问题:
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号:A
Cl
Cl
B
C
C
C
S
S
(2)DA的电子式为
.
(3)A、B、C、D四种元素原子半径最大的是
K
K
(填元素符号).
(4)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是
HClO
4
HClO
4
(填化学式,下同 ),碱性最强的是
KOH
KOH
.
如图是周期表中短周期的一部分,A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍.(用元素符号表示)
(1)A
N
N
B
S
S
C
F
F
.
(2)B的最高价氧化物的化学式
SO
3
SO
3
,属于
分子
分子
晶体.
(3)C的气态氢化物的化学式
HF
HF
,其中存在
共价
共价
键.
已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)D元素原子的结构示意图为
;
(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
;
(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
N<Al<Na
N<Al<Na
;
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈
酸
酸
(填“酸”、“碱”或“中”)性,该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为
c(OH
-
)<c(H
+
)<c(NH
4
+
)<c(Cl
-
)
c(OH
-
)<c(H
+
)<c(NH
4
+
)<c(Cl
-
)
.
[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增,A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2.短周期主族元素中C元素的电负性最小,原子半径最大.D元素的原子序数是C元素的两倍,其合金多用于航天工业,被称为继铁、铝之后的第三金属,请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
(填元素符号).
(2)D元素基态原子的介电子排布式是
;
(3)白色晶体白色晶体C
3
AB
4
、可由CAB
2
和C
2
B
2
在银皿中于300℃条件下七天后制得,该白色晶体白色晶体C
3
AB
4
中阴离子的空间立体构名称是
,其中心原子的杂化轨道类型是
杂化,中学化学常见的阴离子中,与该阴离子互为等电子体的离子符号是
(只填两种).该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应,写出三种反应物按等物质的量发生反应,生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
;
(4)B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构(晶胞示意图)如图a、图b所示,写出该化合物的化学式
.
关 闭
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