题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C.32g O2所含的氧原子数目是2NA
D.17g氨气中所含原子数为NA

【答案】C
【解析】解：A、氢气所处的状态不明确，故NA个氢气分子所占的体积无法计算，故A错误；B、2NA个二氧化碳的物质的量为2mol，故m=nM=2mol×44g/mol=88g，故B错误；
C、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个，故C正确；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个原子，故1mol氨气中含4NA个原子，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子排布为3s23p2

C. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D. N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图）；

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

②

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的化学名称_____________________；（系统命名法）

（2）B的结构简式为_____________________；

（3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________；

（4）F的结构简式为______________；

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为____________。

【题目】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．浓盐酸

D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是 ；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。

【题目】某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

【题目】某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K= 。该反应是 （填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向 移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是 。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。

【题目】下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。

（1）A B C D

（2）B→C

（3）C→D

（4）D→E

（5）A→C

【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。

（2）判断试剂X已过量的方法是

（3）第④步中，有关的离子方程式是 。

（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：

①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ） 。

【题目】某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 )，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸具有酸性；⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是 (填序号)。

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

② 图1的A中最好选用图2中的装置 (填编号)。

②图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；

E装置中发生的现象是 。

③ 图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ；后体积膨胀的化学方程式为 。

④ 某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网