题目内容
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
实验操作 | 现象 |
a.取少量粉末，加水、振荡 | 全部溶解、 |
溶液无色透明 |
|
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热 | 无明显现象 |
c.取少量粉末，加盐酸 | 无明显现象 |
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。
(1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4—
(2)NH4+、Mg2＋、Al3＋
(3)CO32—、HCO3—、S2－
(4)SO42— Ba2＋
(5)Cl－、NO3—、Na＋
【解析】 (1)Fe3＋为棕黄色，Fe2＋为浅绿色，Cu2＋为蓝色，MnO4—为紫色。
(2)NH4+与OH－可反应生成NH3，Mg2＋、Al3＋可与OH－反应生成沉淀。
(3)CO32—、HCO3—可分别与H＋反应生成CO2气体。
(4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是BaSO4，因此可推出含有Ba2＋，则必不含有SO42—
人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时，根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示：
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：
终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。
