题目内容

3．下列各有机物中，在常温常压下为无色液体，且比水重的是（　　）
①苯　②硝基苯　③溴苯　④四氯化碳．
A．①③④B．②③④C．①②D．全部

分析 根据常见物质的物理性质中的水溶性可知有机物大多不溶于水，再结合物质的颜色和密度来解答．

解答 解：①苯的密度比水小，常温、常压下为无色；
②硝基苯的密度比水的大，常温、常压下为无色；
③溴苯的密度比水大，常温、常压下为无色；
④四氯化碳的密度比水大，常温、常压下为无色；
故有②③④符合题意，
故选B．

点评 本题考查常见有机物的物理性质，较简单，要求学生熟记教材上有机物的物理性质，并熟练应用．

练习册系列答案
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13．实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
环己酮155.6（95）0.9478微溶于水
饱和食盐水108.01.3301
水100.00.9982
注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物
①仪器B的名称是分液漏斗．
②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品           b．过滤
c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是c d b a（填序号）
②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．
（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在b．
a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．
14．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否，因为引入新的杂质离子NO3-．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．
11．氨基酸是蛋白质的基本结构单元，其通式为R-CH（NH2）COOH．氨基酸既表现出酸性，又表现出碱性，因而具有两性．氨基酸分子间相互反应生成的物质叫肽，分子结构中含有肽键．写出两个甘氨酸分子发生缩合反应的化学方程式H2NCH2COOH+H2NCH2COOH→H2NCH2COHNCH2COOH+H2O．
18．两种气态烃的混合物共0.1mol，充分燃烧后得3.58L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．无法计算
8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．　酚类-OHB．HCOOH羧酸-COOHC．  醇类-OHD．CH3-O-CH3  醚类
15．下列说法不正确的是（　　）
A．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
B．热水瓶使用时间长了瓶胆内壁会产生一层水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3
C．硬水对生产生活带来许多不便，如在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬；煮硬水的锅炉要多用燃料，严重时可能造成锅炉爆炸等
D．生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如煮沸法，磺化煤离子交换法等
12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．反应平衡后加入X，上述反应的△H增大
13．乙烯是重要的石油化工产品．回答下列问题．
（1）下列物质中，通过乙烯加成反应，无法得到的是B（填序号）
A．CH3CH3  B．CH3CHCl2  C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
（2）已知2CH3CHO+O2$→_{加热}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示．反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．

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