题目内容
12.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s);△>0.下列叙述正确的是( )A. | 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 | |
B. | 升高温度,平衡逆向移动 | |
C. | 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 | |
D. | 反应平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
分析 A、固体量的增减不会影响反应速率,不会引起化学平衡的移动;
B、升高温度平衡向吸热反应移动;
C、随反应进行,气体的物质的量减小,压强减小,压强不变说明到达平衡;
D、反应热△H与物质的化学计量数有关,与参加反应的物质的物质的量无关;
解答 解:A、W在反应中是固体,固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动,故A错误;
B、该反应正反应为吸热反应,升高温度平衡向吸热反应移动,即向正反应移动,故B错误;
C、随反应进行,气体的物质的量减小,压强减小,压强不变说明到达平衡,说明可逆反应到达平衡状态,故C正确;
D、反应热△H与物质的化学计量数有关,物质的化学计量数不变,热化学方程式中反应热不变,与参加反应的物质的物质的量无关,故D错误;
故选C.
点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等,难度不大,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
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1.下列对化学反应的认识,错误的是( )
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C. | 物质间必然发生电子转移 | D. | 必然伴随着能量的变化 |
2.已知:4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示,正确的关系是( )
A. | $\frac{4}{5}$ V(A)=V(B) | B. | $\frac{5}{6}$V(B)=V(D) | C. | $\frac{2}{3}$ V(A)=V(D) | D. | $\frac{4}{5}$ V(B)=V(C) |