题目内容
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
A→________→________→________→D。
②装置C的作用是_______________________________________________________。
③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
A→________→________→________→D。
②装置C的作用是_______________________________________________________。
③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。
（1）8
（2）因酸性废液中，H＋将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物
（3）①E C B ②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质 ③产生棕(红)色的烟 硫氰化钾
（2）因酸性废液中，H＋将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物
（3）①E C B ②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质 ③产生棕(红)色的烟 硫氰化钾
（1）1 mol Fe3O4参加反应消耗4 mol CO, 1 mol CO转变为CO2失去2 mol电子，故转移电子的物质的量是8 mol。（2）Fe3＋的水解受到H＋的抑制作用，故得不到Fe(OH)3胶体。（3）根据2Fe＋3Cl2
2FeCl3可知，要考虑到氯气的纯度、Fe3＋的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。
2FeCl3可知，要考虑到氯气的纯度、Fe3＋的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。
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E(SCN)3↓
