Question

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
（2）实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
（3）写出实验③的化学反应方程式：。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。

Answer 1

【答案】
（1）改变反应途径,降低了活化能
（2）探究浓度对反应速率的影响,向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
【解析】（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。
（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)。
（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2 2H2O+O2↑。
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2 分解的速率。

（1）根据催化剂对反应速率的影响进行回答；
（2）根据催化剂和浓度对反应速率的影响进行回答；
（3）根据过氧化氢的分解书写化学方程式；
（4）根据溶液环境对化学反应速率的影响进行分析.