Question

【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和；Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)由上述元素组成的4核10电子的离子的电子式_____________；

(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 ________________；

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________；X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为________________；

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：__________________。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ NH4NO3 NH4+＋OH－NH3↑＋H2O NaH + H2O = Na+ + OH- + H2↑

【解析】

X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则X为H元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素，Y与X形成的NH3分子中有3个共价键；X、W同主族，则W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na，据此分析解答。

根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。

(1)由上述元素组成的4核10电子的离子为H3O+，电子式为，故答案为：；

(2)H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H2O、H2O2，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解为水与氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：NH4++OH- NH3↑+H2O；X与W形成的化合物是NaH，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，故答案为：NH4NO3；NH4++OH- NH3↑+H2O；NaH+H2O=Na++OH-+H2↑；

(4)用电子式表示W与Z形成Na2O的过程为：，故答案为：。