题目内容
（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）（1分）
（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是 。（1分）
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为 （填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即： ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式 。
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是 （填元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。
（1）N（2）金属晶体（3） 铝
既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（4）Mg （5）a c d
【解析】根据元素的位置可知，a是H，B是He，c是N，d是O，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl。
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是N共有3个。
（2）铝和铁都是金属，所以二者的融合物两者所属晶体类型是金属晶体。
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为Al。氢氧化铝和氧化铝都是两性化合物，这是因为它们既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。铝是活泼的金属，应该通过电解法，方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。氢氧化铝是两性化合物，但不能溶于氨水中，方程式为
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
（4）镁能和氧气反应生成氧化镁，也能和氮气反应生成氮化镁。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有H、N、O。
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是