MnO2是一种重要的催化剂.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验.其流程如下:(1)写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式 .(2)第②步反应的离子反应方程式为 .(3)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 .(4)第③步反应的化学反应方程式为 .(5)上述流程中可用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

MnO₂是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式                             。
（2）第②步反应的离子反应方程式为                                            。
（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO₂是否洗涤干净的方法是                              。
（4）第③步反应的化学反应方程式为                                      。
（5）上述流程中可用于循环使用的物质是             （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是             。
（6）若粗MnO₂样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO₂，并收集到0.448LCO₂（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为      g。

（1）2KClO₃

2KCl＋3O₂↑或2H₂O₂

2H₂O＋O₂↑
（2）5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O＝Cl₂↑+5MnO₂+8H⁺
（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净
（4）3Cl₂+ 6NaOH

NaClO₃+ NaCl + 3H₂O （5）NaClO₃；玻璃棒（各1分）（6）5. 68g

试题分析：（1）实验室制制取氧气时常用二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为2KClO₃

2KCl＋3O₂↑或2H₂O₂

2H₂O＋O₂↑。
（2）氯酸钾具有强氧化性，能把溶液中的Mn²⁺氧化生成二氧化锰，而氯酸钾的还原产物是氯气，反应的离子方程式为5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O＝Cl₂↑+5MnO₂+8H⁺。
（3）溶液中含有SO₄²^－，沉淀表面有吸附的SO₄²^－，因此可以通过检验SO₄²^－来检验二氧化锰是否洗涤干净，所以正确的实验操作是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净。
（4）氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为3Cl₂+ 6NaOH

NaClO₃+ NaCl + 3H₂O。
（5）由工艺流程图可以看出，循环利用的是NaClO₃，在前面作为反应物，到了后面成了生成物，这样的物质可以循环使用。过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（6）标准状况下CO₂的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则根据碳原子守恒可知碳酸锰的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×115g/mol＝2.3g，则原混合物中MnO的质量＝25.38g－17.4g－2.3g＝5.68g。

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实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混
有CO₂、SO₂等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验
证乙烯的性质。

回答下列问题：
(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是                   。
(2)若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入      （填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通过B装置再通入       装置，也可将混合气体干燥后直接通入         装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想        。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来：
①检验的顺序是（填气体名称）                     ；
②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→               ,证明C0₂存在的现象是                   。

下列说法中正确的是( )

A．分离Al₂O₃与Fe₂O₃混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe³^＋“溶液中的少量Al³^＋

C．将Mg(OH)₂放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化

碳后过滤、洗涤、干燥

为探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂。请设计实验，探究该样品中除CaCl₂外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)₂
假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)₂和CaCO₃。
②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-。）

	实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取少量上述漂白粉于试管中，先加入溶解后，再把生成的气体通入。	若，则假设1成立；若，则假设2或假设3成立。
步骤2	已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L^-1 HCl溶液，再加入。	若，则假设2成立；若，则假设3成立。