题目内容

不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是
A．氯化铁溶液和氯化铜溶液
B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
D．硫酸溶液和碳酸钠溶液
B

试题分析：氯化铁溶液为棕黄色，氯化铜溶液为蓝色，观察颜色可鉴别；硫酸钠溶液和氯化钠溶液都为无色，二者不反应，不用其他试剂无法鉴别，故选B；把氯化铝溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，开始无现象，一定程度后出现白色沉淀，而把氢氧化钠溶液逐滴滴入到氯化铝溶液中，开始出现白色沉淀，一定程度后沉淀逐渐溶解，最后消失，可以签别；把硫酸溶液逐滴滴入到碳酸钠溶液中，开始无现象，一定程度后生成气体，而把碳酸钠溶液逐滴滴入到硫酸溶液中，开始时就生成气体，可以签别。
练习册系列答案
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MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式                             。
（2）第②步反应的离子反应方程式为                                            。
（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是                              。
（4）第③步反应的化学反应方程式为                                      。
（5）上述流程中可用于循环使用的物质是             （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是             。
（6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为      g。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)2
假设2：沉淀为         
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设   成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是     （填代号）。
a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                           。
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是           （双选，填代号）
溶解度(S)/g
溶度积(Ksp)
摩尔质量(M)/g·mol－1
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为                       。
达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选。
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
                    （只填化学式），b步操作的名称是                    。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是                    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是                                         。
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol·L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要           （填仪器名称），应称取NaCl          g
(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是             
A．定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线。
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。C．定容时，俯视刻度线。
D．转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水。 E、称量时，天平指针指向左盘。
下列实验能达到目的的是
A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性
D．利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOH＞C6H5OH＞H2CO3
钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、     (填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于    (填仪器名称）中加强热。
(2)步骤③中加入热水的作用是                   。
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：                        。
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrO3)质量的             倍。
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )
（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是                  。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __    _。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________      ；浓硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。（精确到2位小数）
下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
下列说法正确的是
A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤
C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4
D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液

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