题目内容
【题目】FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 ．
【答案】SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol
【解析】解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①2H2O （g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol ②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③﹣①﹣②）× 
得：SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣152kJ/mol，
所以答案是：SO3（g ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol．
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