题目内容

【题目】FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 ．

【答案】SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol
【解析】解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①2H2O （g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol ②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③﹣①﹣②）× 得：SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣152kJ/mol，
所以答案是：SO3（g ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol．

练习册系列答案
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A. KClO3发生还原反应

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

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A.CH3CH2CH2CH3
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（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl+Cl
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③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．
A.卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
B.原子半径按
C.Cl、Br、I的顺序由大到小
D.卤化氢的稳定性按的H
E.HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
F.卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）． a. I与 I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

【题目】某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是

A. ①中铝片发生了钝化

B. ②中产生的气泡可能是氮氧化合物

C. ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2O

D. ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） ．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式： ．
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为 ．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是BD，C与E的第一电离能的大小关系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

【题目】下列过程包含化学变化的是

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A.
B.
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