题目内容
【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有
键的数目为____________mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。
【答案】 3d104s1 N〉O〉C sp2、sp3 8 N2O(或SCN－、N3－等) Cu2O
【解析】(1)Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
(2)同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；
(3)配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3、sp2；
(4)共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，故答案为：8；
(5)一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O(或SCN-、N3-等)，故答案为：N2O(或SCN-、N3-等)；
(6)利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×
=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O，故答案为：Cu2O。
