题目内容
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 |
A
装置I为中性溶液下的锌的吸氧腐蚀
正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极：Zn－2e－＝Zn2＋
装置II为酸性情况下的铁铜原电池；
正极：2H++2e－＝H2↑，负极：Fe－2e－＝Fe2＋
故：装置I是把铁做原电池的正极（阳极），得到保护，表述正确；而两装置中只有装置II中才会生成亚铁离子，故D选项错误。
正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极：Zn－2e－＝Zn2＋
装置II为酸性情况下的铁铜原电池；
正极：2H++2e－＝H2↑，负极：Fe－2e－＝Fe2＋
故：装置I是把铁做原电池的正极（阳极），得到保护，表述正确；而两装置中只有装置II中才会生成亚铁离子，故D选项错误。
练习册系列答案
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。下列相关描述错误的是
溶液、Fe
)
溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? (填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极 ，正极 。若不能，请说明原因 。