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锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是
A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- ="=" Fe2+
B．放电时正极上有氧气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑
D
略
练习册系列答案
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结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　　）
A．Zn(OH)2　　B．AgC．Ag2OD．Zn
根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）
C．2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）
D．2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq）
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极B．电流方向从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上产生D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
控制合适的条件，将反应2 Fe3++2 I－2 Fe2++ I 2  设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（   ）
A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV
如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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