题目内容

下列说法错误的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B．放热反应不一定能自发进行
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
A
负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极 PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终增加，正极质量最终增加，
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（   ）
A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A
（9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：

(1)负极发生的反应式为                           ，
观察到得现象是                               。
(2)正极材料是    ，电极反应为                    ，观察到得现象是                                  。
(3)该装置的能量转化：                     。
(4)该装置中电子流向：          →电流表→          。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是          。
实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（ ）
A．纯锌和稀硫酸反应B．粗锌和浓硫酸反应
C．粗锌和稀硝酸反应D．将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应
结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：
A．锌片是负极
B．铜片是负极
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能够将电能转化为化学能
铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是
A．锌为负极，空气进入负极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极电极反应是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D．电池工作时，溶液的pH变小
有关如图所示装置的叙述不正确的是
 
A．该装置内可发生原电池反应
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．溶液中会出现红褐色的沉淀
D．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（   ）
A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV

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